4mLO2和3mLNXHY的混合气体在120℃、1.01×105Pa下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O混合气体

题文

4mLO₂和3mLN_XH_Y（y＞x）的混合气体在120℃、1.01×10⁵Pa下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N₂、O₂、H₂O（气）混合气体密度减小310．
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）N_XH_Y的分子式为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）由产物知O₂过量，反应前后质量守恒，又所有气体在同温同压下测定，根据ρ=mV知，密度与体积成反比，反应后气体体积V=（4+3）mL÷（1-310）=10mL，
即：气体在反应后体积增加3mL．由反应的化学方程式：
yO₂ +4N_xH_y ═2xN₂ +2yH₂O△V
4mL 2x+y-4 mL
3mL 3mL
所以 2x+y-4=4，讨论得x=2，y=4符合题意，
所以其方程式为N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O，
故答案为：N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O；
（2）根据（1）知x=2，y=4，所以N_XH_Y的分子式为N₂H₄，
故答案为：N₂H₄．

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解析

mV

考点

据考高分专家说，试题“4mLO2和3mLNXHY（y＞x）的混.....”主要考查你对 [阿伏加德罗定律 ]考点的理解。

阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

1. “三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

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理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

 条件 结论 语言表达 T、P相同  n₁/n₂=V₁/V₂  同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T、V相同  n₁/n₂=P₁/P₂  同温同体积，压强与其分子数成正比 n、P相同  V₁/V₂=T₁/T₂  分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 n、T相同  P₁/P₂= V₂/V₁  分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 T、P相同  ρ₁/ρ₂=M₁/M₂ 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比  T、P、V相同  m₁/m₂=M₁/M₂ 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比  T、P、m相同 M₁/M₂=V₂/V₁ 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比