设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子 数为0.3NAB．含2mol H2SO4

题文

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是     （   ）A．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子 数为0.3N_AB．含2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO₂的数目为N_AC．1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，阴阳离子总数为0.3N_AD．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N_A

题型：未知 难度：其他题型

答案

D

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解析

A 错误，5.6g铁为0.1mol，完全反应转移0.2mol电子
B 错误，随着反应的进行，浓硫酸就变为稀硫酸，就不再和铜反应，产生SO₂的数目小于N_A
C 错误，由于碳酸根离子的水解，阴阳离子总数小于0.3N_A
D 正确，16.0g的过氧（根）离子为1mol过氧（根）离子，含有的电子数为9N_A

考点

据考高分专家说，试题“设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确.....”主要考查你对 [阿伏加德罗定律 ]考点的理解。

阿伏加德罗定律

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

方法与技巧：

1. “三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

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理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

 条件 结论 语言表达 T、P相同  n₁/n₂=V₁/V₂  同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T、V相同  n₁/n₂=P₁/P₂  同温同体积，压强与其分子数成正比 n、P相同  V₁/V₂=T₁/T₂  分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 n、T相同  P₁/P₂= V₂/V₁  分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 T、P相同  ρ₁/ρ₂=M₁/M₂ 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比  T、P、V相同  m₁/m₂=M₁/M₂ 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比  T、P、m相同 M₁/M₂=V₂/V₁ 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比